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凝固點降低法測定溶質摩爾質實驗的基本原理

更新時間:2023-10-08      點擊次數:1421

凝固點降低法測定摩爾質量是物理化學中的經典實驗。該方法是不僅操作簡便、結果較為準確,而且對學生理解熱力學基本原

理具有重要意義。通過較長時間的觀察和實驗,發現在實我教學中該實驗始終存在不少問題,作者對此進行了探討和改進。

凝固點降低法測定溶質摩爾質實驗的基本原理

凝固點降低是理想稀溶液的依數性質之-。當稀溶液凝固析出純固體溶劑時,則溶液的凝固點低于純溶劑的凝固點,其降低值與

溶液組成之間的關系為: AT=Tf* - TY= KfmB,式中,4TT為凝固點降低值,Tf*為溶劑的凝固點,Tf為溶液的凝固點,Kf為凝固點

降低常數, mB為溶質的質量摩爾濃度(2]。若稱取一定量的溶質m (B)和溶劑m (A),配成稀溶液,則此溶液的質量摩爾濃度為: mB=m (B) / (m (A) MB),式中,MB為溶質的分子量。將一定量的溶劑A和溶質B組成理想稀溶液,分別測定純溶劑和溶液的凝固點,求得ATr,再查得溶劑的凝固點降低常數,代人上述公式,即可計算溶質的相對摩爾質量。


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